精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關鐵元素的敘述中正確的是（  ）
A．通過化合反應可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
D．Fe3O4俗稱鐵紅
A

試題分析：A、通過化合反應可制得FeCl2和Fe(OH)3，如鐵單質與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，正確；B、鐵是較活潑的金屬，但常溫下鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，能用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，錯誤；C、不銹鋼是鐵的合金，含鐵、鉻等金屬元素和碳等非金屬元素，錯誤；D、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，而Fe2O3俗稱鐵紅，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物�，F用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a    、         、         、           
（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是         。
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是             ．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是           ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為                   
（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)    
a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                          .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制
II．方案二：將FeSO4·7H2O最終轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g（用含a的代數式表示）。
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據下圖所示信息，

①反應是       反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是                       
②若△H =" a" KJ/mol，當消耗標況下5.6 L CO2時的反應熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是     （填字母序號）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2O
B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質用途的說法中，正確的是
A．二氧化硅可用作半導體材料B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多D．三氧化二鐵常用于生產紅色油漆和涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C．反應④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是_____________________。
（4）坩堝質量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:

Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。 
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式:                                 　。 
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應進行的操作是　                                                。 
若蒸發(fā)皿質量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是
A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．Fe3＋與KSCN反應產生紅色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案