在標準狀況下，與32g O2的體積相等的N2  (    )
A．質(zhì)量為14gB．分子數(shù)為6.02×1024
C．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為2 mol
C

試題分析：32g氧氣的物質(zhì)的量是32g÷32g/mol＝1.0mol。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氮氣的物質(zhì)的量也是1mol，質(zhì)量是28g，分子數(shù)是6.02×1023，標準狀況下的體積是22.4L，所以答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強。側(cè)重能力的訓練，該題學生需要明確的是在進行物質(zhì)的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，1L水能溶解VL氨氣，若所得溶液的密度為dg/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（溶質(zhì)以NH3為標準）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應，放出的H2在標準狀況下體積為2.24L，其中可能的是（   ）
A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為         (　　)
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為 (    )
A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．3∶4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將其分為兩等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)5 mol H2O的質(zhì)量為_____________，其中含有__________個水分子，
氫原子的物質(zhì)的量為_______________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

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