【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則X離子可能為
所含離子 | NO3— | SO42— | H+ | X |
濃度mol/L | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Cl—B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)4C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 .
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)= , 平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡不移動(dòng).
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為:n (B)=mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C.分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g
D.標(biāo)況下,33.6 L的水中,水分子數(shù)為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)B中的干燥劑是 .
(3)C中的現(xiàn)象是 .
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1﹣2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 .
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,應(yīng)選用的裝置是(填“E”或“F”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是 .
(2)方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 .
(2)上述反應(yīng)中的還原劑是 , 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收,吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(4)若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A.CO2的電子式:
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: Cl
C.NH4Cl的電子式:
D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子: O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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