【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B.室溫下,稀釋0.1molL﹣1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱
C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2 , 途徑a、b消耗的硝酸一樣多
【答案】B
【解析】解:A.焓變與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),與起始狀態(tài)有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故B正確;
C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無(wú)法由22.4L 求物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.a(chǎn)中硝酸只作酸,b中硝酸作氧化劑和酸,則等量Cu制備硝酸銅時(shí),b消耗的硝酸多,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能,是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑.
(1)將[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]表示成氧化物形式.
(2)為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g,Al2O3為2.550g,通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 . (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備,制備的化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若電流表的指針偏向B,則A為極,B為極
(2)若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量增加,B極質(zhì)量減少,C為電解質(zhì)溶液.則A、B、C分別為
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,按此圖組裝后,觀察到A極不斷的溶解,B極有氣泡冒出,則A,B的金屬性強(qiáng)弱為
(4)任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池,若該電池中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2FeCl3═3FeCl2 , A電極為鐵,則B電極為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.過(guò)濾時(shí)漏斗下端須緊靠燒杯內(nèi)壁
B.過(guò)濾時(shí)濾紙邊緣要低于漏斗邊緣
C.蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌液體
D.蒸發(fā)時(shí)將液體全部蒸干后停止加熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=kJmol﹣1 .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲.
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.下列說(shuō)法正確的是
A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和
CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽(yáng)極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2 2CO+O2 , 則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作,其中正確的是
A.苯(苯酚)——加濃溴水,振蕩?kù)o置分液
B.NO(NO2)——通過(guò)水洗、干燥后,用向下排氣法收集
C.乙烷(乙烯)——讓氣體通過(guò)盛飽和溴水的洗氣瓶
D.乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液,蒸餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖,回答下列問(wèn)題:
(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全.寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 .
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 .
①在尾氣吸收過(guò)程中,可代替H2O2的試劑是(填序號(hào)).
A.Na2O2B.Na2S C.FeCl2D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有(填序號(hào)).
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找築.適當(dāng)加快尾氣的通入速率C.將溫度控制在20℃以下D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2﹣和H+合為HClO2 , HClO2
是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫(xiě)出HClO2分解的化學(xué)方程式: .
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2 , 在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C9H12,它不能使溴水通過(guò)化學(xué)反應(yīng)褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,符合上述條件的烴有( )
A.8種B.7種C.6種D.5種
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com