下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是(    )
A．Al>Mg>Na B．MgO>KCl>NaCl
C．晶體硅>金剛石>碳化硅D．Cl2>Br2> I2
A

試題分析：A中都是金屬晶體，金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，A正確；B中都是離子晶體，離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，B不正確，應(yīng)該是MgO >NaCl>KCl；C中都是原子晶體，熔點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，碳原子半徑小于硅原子的比較，所以熔點(diǎn)大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C不正確；D中都是分子晶體，形成分子晶體的分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，分子間作用力和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以D不正確，應(yīng)該是I2>Br2>Cl2，答案A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度有的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能量的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確出物質(zhì)的晶體類型，然后依據(jù)相應(yīng)晶體類型的判斷要求即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知M2+離子3d軌道上有5個(gè)電子，則
（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：                          。
（2）M原子的最外層電子數(shù)為        個(gè)；最高能級(jí)中電子數(shù)為       個(gè)。
（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．亞硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
D．金屬元素的電負(fù)性一定比非金屬元素的電負(fù)性大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（    ）
A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是                         （     ）
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．晶體的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X與Y形成的化合物的化學(xué)式為（  ）
A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體A的化學(xué)式為，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．一個(gè)分子中含4個(gè)N-H鍵
B．中只含有共價(jià)鍵
C．的電子式是：
D．它與HCl反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （    ）。
A．原子半徑X>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C．非金屬性Z>Y>X
D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是
①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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