3.下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
C.溴水中存在平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
D.對2HI(g)?H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程,否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向逆向移動,所以能用平衡移動原理解釋,故A不選;
B.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,所以為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施,可以用平衡移動原理解釋,故B不選;
C.加入AgNO3溶液后,硝酸銀和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀,促進(jìn)平衡正向移動,所以溶液顏色變淺,可以用平衡移動原理解釋,故C不選;
D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變,所以增大壓強(qiáng)平衡不移動,增大壓強(qiáng)體積減小,碘蒸氣濃度增大體系顏色加深,但平衡不移動,所以不能用平衡移動原理解釋,故D選;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動原理,為高頻考點(diǎn),明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,易錯選項是D,注意:平衡移動原理只適用于改變條件時能引起平衡移動的可逆反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.補(bǔ)成下列化學(xué)方程式(已配平)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Fe+2FeCl3=3FeCl2
(3)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)鑒別正確的是( 。
A.只要用燃燒的方法就可以鑒別氫氣和甲烷
B.聞氣味、與金屬鈉反應(yīng)、與大理石反應(yīng)、與新制氫氧化銅反應(yīng)都可以鑒別酒精和醋酸
C.檢驗氯乙烷中是否含有氯原子的方法是:氯乙烷與氫氧化鈉溶液混合加熱片刻后,滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀
D.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的方法是:在水解后的溶液中直接加入新制的氫氧化銅觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L,經(jīng)過點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后,將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全后,共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比(  )
A.2:1B.1:1C.1:2D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-B.Na+、CH3COO-、K+、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-、NaD.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.VL Al2(SO43溶液中含有mg Al3+,則溶液中Al2(SO43的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于水,配制成250mL的溶液,計算:(要求有計算過程)
(1)該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.
(2)若將該溶液與足量的鋅反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣多少升?
(3)若將該溶液與足量的鋅反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積保持不變,則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.某學(xué)生的實(shí)驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20gNaCl
C.用精密pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.T℃時,在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.測得H2和CH3OH的濃度隨時間的變化情況如下表所示.
時間/minc(H2)/mol•L-1c(CH3OH)/mol•L-1v和v比較
t060
t131v=v
下列說法不正確的是( 。
A.t0~t1時間內(nèi),v(H2)=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1
B.T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率不相等
C.t0時,v>v
D.t1時,若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案