【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號表示)。
(2)B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分,寫出反應的離子方程式________________。
(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法(必要時可用方程式,至少一條):___________________________________。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程________________。
(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其與水反應的化學方程式為___________________。
(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_________。
【答案】 K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S2- + 2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】(1)A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),則A元素是K,B元素是Cl,C元素是S。(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應制“84”消毒液,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)根據(jù)強置弱可知反應Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S2-可以說明氯元素非金屬性強于硫元素。(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,D是HCl,用電子式表示其形成過程為。(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,E是單質(zhì)氟,其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,F是雙氧水,其電子式是。
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【題目】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,則該電池的負極反應式為___________________。
(II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質(zhì),鉛蓄電池作為一次電池,生活中應用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料,總反應的反應物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2
該鉛蓄電池的負極反應式是__________________。
(III)一定溫度下,向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮氣和3mol 氫氣進行反應,4min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.8倍,在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應速率為______。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO
C.FeI2溶液中通入極少量Cl2:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH﹣=AlO +2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、Z分別是空氣和地殼中含量最高的元素,W的單質(zhì)可用于自來水消毒,X與Y、Z、W既不同周期也不同主族。
(1)寫出由X、Y、W三種元素組成的化合物制YX3的化學方程式:___________________。
(2)用電子式表示X2Z的形成過程:_________________________。
(3)某課外活動小組欲利用CuO與YX3反應,研究YX3的某種性質(zhì),設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
①儀器b中可選擇的試劑為________。
②實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明YX3具有________性,寫出相應的化學方程式:____________。
(4)工業(yè)上常用YX3制由XYZ三種元素組成的一種酸,在100mL 該酸和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)____________mol/L
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【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴指示劑
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫);
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對最終滴定結(jié)果的影響是 . (填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)A步驟中,使用的指示劑為 , 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:;
(5)如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL,圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
(6)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 . (保留小數(shù)點后四位)
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【題目】實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識。下列說法正確的是 ( )
A.濃堿飛濺到皮膚上,應立刻涂上硫酸溶液
B.金屬鈉著火,立刻用水撲滅
C.實驗剩余一氧化碳可直接排放到實驗室外
D.水銀灑落在地上,應撒上硫粉并進行處理
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【題目】下列實驗操作中不正確的是( )
A.分液漏斗在使用前應檢查其是否漏水
B.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng)
D.定容時,加水不慎超過刻度線,只能重新配制
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= .
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)關(guān)系為KⅠKⅡ .
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為 . 開始以氨碳比 =3進行反應,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應的方程式為 .
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 , 碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7 , 則NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
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【題目】鹽是一類常見的物質(zhì),下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是 ( 。
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿、芊墙饘賳钨|(zhì) ⑤酸性氧化物、匏
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部
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