理論與事實(shí)相結(jié)合，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，這二個(gè)反應(yīng)在常溫下都能進(jìn)行．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論可能不合理的（　�。�
A、CuS 不溶于強(qiáng)酸，F(xiàn)eS 可溶于強(qiáng)酸
B、CuS 比FeS的溶解度更小
C、H2S液中電離出的S2-濃度相當(dāng)大
D、轉(zhuǎn)化成CuS是放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：由反應(yīng)可知，F(xiàn)eS可溶于鹽酸，而CuS不溶于稀硫酸，說(shuō)明CuS的溶解度較小，結(jié)合反應(yīng)如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)足△H-T?△S＜0解答該題．
解答： 解：A．由反應(yīng)可知，F(xiàn)eS可溶于鹽酸，而CuS不溶于稀硫酸，故A正確；
B．CuS難溶于水，肯定更難溶于水，溶解度比FeS的小，在FeS飽和溶液中加入硫酸銅，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．H2S為弱酸，電離程度較小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，△S＜0，能發(fā)生進(jìn)行，則滿(mǎn)足△H-T?△S＜0，所以△H＜0，為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及影響難溶電解質(zhì)的因素，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請(qǐng)回答：

（1）若沉淀丁不溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為
 
．（填化學(xué)式）
（2）若沉淀丁溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；對(duì)①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量是
 
g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：
 
，甲為：
 
，Y的電子式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達(dá)到平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、22.2%
B、28.2%
C、33.3%
D、37.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　�。�
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C、兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D、都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B、Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳
C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2S是一種無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H2S：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ反應(yīng)劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ只有少量的無(wú)色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式
 
．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過(guò)程
 
．
該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的成分．實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象：將實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的沉淀進(jìn)行
 
、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色．可以推知該淡黃色沉淀為
 
，寫(xiě)出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設(shè)：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②
 
．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ將H2S通入蒸餾水中達(dá)到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．兩份溶液在短時(shí)間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象．
（3）重新假設(shè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅳ先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
寫(xiě)出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）A中固體為
 
，G中液體含有
 
．
（3）寫(xiě)出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式：
A化學(xué)方程式
 
（方程式需標(biāo)明得失電子）
E化學(xué)方程式
 

G離子方程式
 

（4）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，向溶液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D、FeCl3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案