【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題:

1)貝殼主要成分的化學(xué)式是__

2)第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式:__,基本反應(yīng)類型是__。

3)第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)基本類型是__。

4)第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,反應(yīng)基本類型是__。

5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳的量應(yīng)過量,確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法:取上層清液少量,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察到__

6)海水中本來就有氯化鎂,請分析從海水中制取MgCl2時,要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的轉(zhuǎn)化原因:__

【答案】CaCO3 CaOH2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng) Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 復(fù)分解反應(yīng) MgCl2MgCl2 分解反應(yīng) 沒有沉淀生成 海水中氯化鎂含量低,通過轉(zhuǎn)化使溶液中的氯化鎂富集

【解析】

根據(jù)已有的知識進行分析,貝殼的主要成分是碳酸鈣;

氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;

氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類型進行解答;

根據(jù)物質(zhì)的分離與鑒別的方法分析;

根據(jù)轉(zhuǎn)化流程的原理與目的分析。

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣,它的化學(xué)式是CaCO3;

(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2,反應(yīng)類型為化合反應(yīng);

(3)氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O;

(4)電解氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2MgCl2,反應(yīng)類型為分解反應(yīng);

(5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳的量應(yīng)過量;確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是取上層清液少量,向其中加入氫氧化鈉溶液,若無沉淀生成則證明無氯化鎂;

(6)海水中氯化鎂的濃度低,經(jīng)歷以上轉(zhuǎn)化的目的是使溶液中的氯化鎂富集。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題:

(1)過濾用的玻璃儀器有________

(2)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進:______________________________________________________。

(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設(shè)計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認為后者方案相對于前者方案________(更合理不合理”),理由是________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500℃時,將4molSO22molO2放入4L的密閉容器中,5分鐘后反應(yīng)達到平衡:2SO2O22SO3,測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L1。

1)在500℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K_____

2)反應(yīng)達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為______

3)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài) 反應(yīng)速率v(O2)_____

4)該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(放熱吸熱”)反應(yīng)

5)在500℃時,在2L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)SO2、O2SO3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、2mol則此時正逆反應(yīng)速率大小為v()____v()(填”“

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CSCl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:

1)已知:Ⅰ.2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1;

.Cl2(g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq)ΔH2

.2HClO(aq)=2HCl(aq)O2(g)ΔH3;

SO2(g)Cl2(g)2H2O(l)=2HCl(aq)H2SO4(aq)

ΔH4____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)

225℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因_____________________________________________________。

3NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進行到20min時達到平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)______________,該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K____________(L·mol1)

5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示:

①圖丙中三組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時,v(CO)最大的為__________(填字母序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g/cm3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.197.8*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.695.0*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在5565℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式為______________

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純:

a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后,收集151156℃餾分

b中水層用乙醚萃取的目的是_____;

②上述操作ad中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有____、___,操作a中,加入NaCl固體的作用是_____。

(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為8mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量A、B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)2B(g)3C(s)4D(g),平衡常數(shù)溫度和壓強的變化如表所示:

下列判斷正確的是(

A.g>f

B.H<0

C.2.0MPa、300℃時,A的平衡轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa100℃時,B的平衡轉(zhuǎn)化率為50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1T2A的濃度與時間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)上述反應(yīng)的溫度T1___ T2,平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。(填大于、小于等于

2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )

A. 體積不變,充入氮氣使壓強增大 B. 體積縮小一半

C. 壓強不變,充入氮氣使體積增大 D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。

()鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

(2)實驗室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________(填選項序號)。

A.冷卻后排入空氣

B.燃燒后排放

C.再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是______________________________

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表,你認為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是:_____。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時,可選用下列______(選填序號,下同)洗滌劑

A.氯化鉀飽和溶液

B.水

C.硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入________,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加________,觀察現(xiàn)象即可判斷。

A.硝酸銀溶液

B.過量的氯化鋇溶液

C.過量的硝酸鋇溶液

()鐵紅的性質(zhì)實驗

(1)實驗裝置

已知:草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2CO↑4H2O

①實驗前應(yīng)先______________________

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳,則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A.濃硫酸

B.澄清的石灰水

C.氫氧化鈉溶液

C裝置的作用是________________________________

(2)數(shù)據(jù)分析與計算:

SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3,在一定的條件下,都能夠逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。

800 ℃以上時,管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(3)實驗評價

請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷:__________________________

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