【題目】以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.增大壓強,有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫

B.工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑

C.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中,把合成塔中的氨氣不斷抽出

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應是氣體體積縮小的反應,增大壓強,平衡向生成三氧化硫的方向移動,能用勒夏特列原理解釋,A不選;

B、催化劑同等程度改變正、逆反應速率,對平衡移動無影響,不能用勒沙特列原理解釋,B選;

C、合成氨反應中,把氨移出,減少生成物濃度,平衡向右移動,能用勒夏特列原理解釋,C不選;

D、氯氣溶于水的反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO是可逆反應,飽和食鹽水中氯離子濃度大,增大氯離子濃度,平衡向左移動,能用勒夏特列原理解釋,D不選;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】許多含氮物質是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應:

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示:

a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(正向”“逆向”)。

a點時NO2的轉化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1

3)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(k、k只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下:

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構型是________

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1,當反應至正、逆反應速率相等時,可能存在的數(shù)據(jù)是(

A.SO20.4mol·L1、O20.2mol·L1B.SO20.25mol·L1

C.SO2、SO3均為0.15mol·L1D.SO30.4mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1

1)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1。則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=______kJ·mol1。

2)如圖所示,合成氨反應中未使用催化劑時,逆反應的活化能Ea(逆)=__kJ·mol1;使用催化劑之后,正反應的活化能為___kJ·mol1(已知:加入催化劑后,反應分兩步進行,反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。

3)從平衡視角考慮,工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 ℃左右的高溫,試解釋其原因: ____________________________。

4)如圖表示500 ℃、60 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__。

5)合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、BC三種催化劑進行實驗,所得結果如圖所示(其他條件相同),則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”),理由是________。

6)如圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)=13投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

①曲線a、b對應溫度較高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù);不要求計算結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25mL某濃度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系正確的是()

A.該氨水的濃度為0.001mol/L

B.B點:a=12.5,且有cNH4+=cCl=cOH=cH+

C.C點:cCl)>cNH4+)>cH+)>cOH

D.D點:cNH4++cNH3·H2O=cCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題:

(1)實驗室制備乙炔的反應__________。

(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(3)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________(填字母符號)。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發(fā)生加成反應

C.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D.等質量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(4)環(huán)辛四烯的分子式為__________,寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________;

(5)下列關于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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