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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現實：

2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a,下列有關說法正確的是

A.升高溫度，該反應的平衡常數將增大

   B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2

   C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

  D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分

數大于a

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）電解過程的總反應方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）電解槽陽極產物可用于
制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根據上述數據，脫鹽的主要工序應為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、
濃縮
濃縮
．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a，下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a,下列有關說法正確的是

A．升高溫度，該反應的平衡常數將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數大于a

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：選擇題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現實：

2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a,下列有關說法正確的是

A.升高溫度，該反應的平衡常數將增大

   B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2

   C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

  D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分

數大于a

 

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