碳元素有的三種原子：
、
、
，下列各項對三種原子均不同的是 （ ）
A．元素種類 B．核電荷數(shù) C．電子層數(shù) D． 中子數(shù)
科目：高中化學 來源： 題型：
已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 ；
（3）寫出下列反應的反應類型：① ④ ;
（4）寫出A→B反應的化學方程式：
A→B ；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1) 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________________________。
已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。
(2)下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是 （ ）
A．過濾法 B． 萃取法 C．分液法 D．蒸餾法
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科目：高中化學 來源： 題型：
有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性
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