2．H-可以跟NH3反應(yīng)，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．NH3具有還原性B．H-是很強(qiáng)的還原劑
C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2$_2^-$是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

分析 由H-+NH3═NH2-+H2↑可知，H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氨氣中H元素的化合價(jià)降低，則NH3有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中H-的H元素化合價(jià)升高，則H-是很強(qiáng)的還原劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是CD（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2 的濃度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出30min至40min的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（濃）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．CO2分子比例模型：
B．氨基
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C，也可以表示14C
D．乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①自然界中不存在游離態(tài)的硫
②將氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，將SO2通入石蕊試液也能褪色．
③二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO 
⑥濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、C12等氣體 
⑦將SO2通入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀BaSO3  
⑧SiO2有導(dǎo)電性，所以可用于制光導(dǎo)纖維．
A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO2氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

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