Question

（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，生成沉淀的質量之比為　　．

（2）向等體積、同濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^﹣完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為　　．

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質的量之比為　　．

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為　　．

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算．
專題：	計算題．
分析：	（1）相同物質的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應，生成沉淀的質量與氯離子的物質的量成正比；  （2）相同物質的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，恰好使它們中的Cl﹣完全轉化為AgCl沉淀，三種溶液的濃度與氯離子的系數(shù)成反比； （3）當轉移電子相等時，根據轉移電子與金屬的物質的量之間的關系式計算； （4）根據氫氣和硫酸、氫氧化鈉之間的關系式計算．
解答：	解：（1）相同物質的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應，生成沉淀的質量與氯離子的物質的量成正比，物質的量相等的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子的物質的量之比為1：2：3，所以生成氯化銀的質量之比為：1：2：3，故答案為：1：2：3； （2）相同物質的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，恰好使它們中的Cl﹣完全轉化為AgCl沉淀時，氯離子的物質的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的系數(shù)成反比， 所以其濃度之比為1：=6：3：2，故答案為：6：3：2； （3）鈉、鎂、鋁分別和酸反應生成氫氣是，金屬和氫氣之間的關系式分別為：2Na～H2、Mg～H2、Al～H2，當生成相同質量的氫氣時，消耗金屬的物質的量之比為2：1： =6：3：2， 故答案為：6：3：2； （4）鋁和硫酸、氫氧化鈉溶液反應方程式分別為：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據鋁和硫酸、氫氧化鈉之間的關系式知，當生成相同質量的氫氣時，消耗硫酸和氫氧化鈉的物質的量之比為3：2，硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度相等，則二者的體積之比等于其物質的量之比為3：2， 故答案為：3：2．
點評：	本題考查了物質的量的計算，明確物質發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，結合原子守恒解答，難度中等．