精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：

A．比較鋁和銅的硬度和熔點；

B．比較二者在稀硫酸中的表現；

C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；

D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗；

E．分別做Al(OH)3和Cu(OH)2與NaOH溶液反應的實驗；

F．比較Al(OH)3和Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性；

G．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向．

(1)你認為上述方案中能達到實驗目的有________；

(2)上述7個方案中除G外，可以設計成電池反應的還有________；

(3)寫出D方案中反應的化學方程式________；

(4)G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生________，故電池的負極是________；寫出該電池總反應的離子方程式________．

答案：
解析：

　　(1)BC

　　(2)BCD

　　(3)2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

　　(4)鈍化　銅片　Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應的能量變化以及影響化學反應速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（3）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時產生的氣體逸出，實驗中最好選取
鋁粒
鋁粒
（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
．
④收集并測量產生的氣體體積并記錄對應的時間．
（4）數據處理及問題討論
①觀察溫度計讀數的變化可知該反應是
放熱反應
放熱反應
（填吸熱反應或放熱反應），由
化學能
化學能
能轉化
熱能
熱能
能．
②實驗結束后，小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
FG
FG
段，表示化學反應速率最快的是
EF
EF
段．影響EF段速率變化主要因素是
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
；影響FG段速率變化主要因素是
隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應生成的紅色固體物質的成分，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：
精英家教網
信息提示：①實驗中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質，同時生成一種無污染氣體；
②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應生成Cu、CuSO4和H2O．
（1）儀器a的名稱
 
，儀器b中所加固體物質為
 
．
（2）在實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是
 
（填字母）．
A．O2    B． Cl2    C．CO2D．NO2    E．C2H4
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）該小組設計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是
 
．
（5）甲同學對生成的紅色固體物質的成分提出了三種假設：
假設①：只含Cu；假設②：
 
；假設③：Cu和Cu2O的混合物．
（6）為驗證上述假設，乙、丙二位同學分別設計了不同的實驗方案，并得出了相同的結論．
乙同學方案：取反應后所得紅色物質少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質不溶解、溶液顏色無變化．則假設
 
成立，裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
丙同學方案：當黑色CuO全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間NH3．若稱得反應前加入的CuO、粉末質量為ag，空玻璃管的質量為bg，反應結束后玻璃管與紅色物質的總質量為cg（在乙同學實驗之前稱得），則a、b、c三者應滿足的關系為（c-b）：（a+b-c）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）實驗反應原理：                    　　          。

（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、

水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。

（3）實驗裝置 （圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法

①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。

②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。

⑤收集反應產生的氫氣。

（5）數據處理及問題討論

①實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：        ；EF：       ；FG：        。

寫出這三個時間段內產生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個時間段反應平均速率變化的原因是                                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學們提出了如下實驗方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點；

B.比較二者在稀硫酸中的表現；

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗；

E.分別做Al(OH)3和Cu(OH)2與NaOH溶液反應的實驗；

F.比較Al(OH)3和Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性；

G.將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向。

（1）你認為上述方案中能達到實驗目的有                  ；

（2）上述7個方案中除G外，可以設計成電池反應的還有                     ；

（3）寫出D方案中反應的化學方程式                                         ；

（4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生           ，故電池的負極是            ；寫出該電池總反應的離子方程式                                                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案