3．下列關(guān)于鹵族元素的說法中正確的是（　�。�
A．它們單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低
B．元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
C．它們原子的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D．它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

分析 A．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)增大而升高；
B．元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱；
C．元素的非金屬性越強，其氧化性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其單質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)增大而升高，故A錯誤；
B．隨著原子電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的吸引力減小，所以元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氧化性越強，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以其氧化性隨著原子序數(shù)增大而減小，故C錯誤；
D．元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，熟練掌握元素周期律知識并靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X無中子．
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
請?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17．
（2）Y是N，Z是O，W是S．（用化學(xué)符號填空）
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1，寫出該化合物的化學(xué)式（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只可能為離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物均會對空氣造成污染
D．穩(wěn)定性：Y的氫化物大于Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是：（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾取濾液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有①${\;}_{8}^{16}$O ${\;}_{8}^{17}$O ${\;}_{8}^{18}$O  ②液氨和氨氣 ③石墨，金剛石  ④CH4C2H6四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號，以下同）①；互為同素異形體的是③；互為同系物的是④；屬于同一物質(zhì)的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組均有兩種有機物，若分別取相同的物質(zhì)的量，在足量的氧氣中完全燃燒，兩種有機物耗氧量不相同的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯酚和苯甲醇C．甲烷和乙酸D．乙炔和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．撲滅鉀．鈉的火焰，可選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．水B．二氧化碳C．沙子D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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