【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ）
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

【答案】B
【解析】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而大理石是碳酸鈣，故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認識正確的是

A. 圖1中的每個小黑點表示1個電子

B. 圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置

C. 圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D. 圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中有3個原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。回答下列問題：

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時儀器連接的順序(用接口字母和箭號“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯誤，請指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實驗方法為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于鎳粉的制造，其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性：Fe2+>Ni2+)：

回答下列問題：

(1) Ni2O3中Ni 的化合價為________________。

(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________(寫兩條)。

(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實驗條件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，則“氧化”過程中的離子方程式為_______________________；加入Na2CO3溶液調(diào)pH，產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。

(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl 的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示：

①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。

②當NH4Cl濃度大于15g·L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，相應的電極反應式

為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（3）49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________；SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氣是一種清潔能源，其來源可以是：

途徑1．用太陽能分解水生成氫氣 途徑2．用聚焦太陽能反應器發(fā)生以下反應：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa時 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa時，1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱120.9kJ熱量。補全該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

（2）已知拆開與形成1mol化學鍵需要相同的能量，途徑2中，拆開1mol H－H鍵需能量是ckJ、1molH－O鍵是bkJ、1mol C－H鍵是akJ，則拆開1mol CO(g)化學鍵需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

（3）CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為__________

II．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。

（4）燃料電池工作時，正極反應為：______________。

（5）U型管中裝CuSO4溶液時，a、b兩極均是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是：________。

（6）U型管中裝飽和NaCl水溶液時，電解總反應的離子方程式是______________。

（7）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重m克時，在陽極上同時產(chǎn)生nL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是_________。（用含字母的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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