Question

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（    ）

A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-= Mn5O102-

B．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動

D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

A

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，D不正確；二氧化錳達(dá)到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動，陰離子向電池的負(fù)極移動，C錯誤；Ag的化合價層0價升高到＋1價，失去1個電子，所以每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，因此選項B不正確，答案選A。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷和計算
點評：該題以新型電池為載體，重點考查學(xué)生對原電池原理，以及利用原電池原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確原電池的工作原理并能靈活運(yùn)用是答題的關(guān)鍵。