Question

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為    ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為    ，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為    ，此時溫度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：    ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為    （已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）    c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-¹的氨水與0.01mol?L-¹的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯    性（填“酸”“堿”或“中”），a    0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c（OH^-）=，酸性溶液中，水電離出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-），根據(jù)該溫度下的水的離子積常數(shù)與25℃時水的離子積常數(shù)比較判斷；
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學反應方程式；
（3）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫鈉的水解程度大于其電離程度；
（5）根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷相等判斷溶液的酸堿性；體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應生成氯化銨，溶液顯酸性，若溶液恰好呈中性時氨水應稍微過量，據(jù)此分析．
解答：解：（1）純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，則該溫度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol?L^-1）²=4×10^-14mol?L^-1）²，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c（OH^-）===8×10^-11 mol?L^-1，酸性溶液中，水電離出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）為8×10^-11 mol?L^-1，該溫度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol?L^-1）²=4×10^-14＞1×10^-14，所以該溫度高于25℃，故答案為：2×10^-7 mol?L^-1；8×10^-11 mol?L^-1；8×10^-11 mol?L^-1；高于；
（2）將方程式①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃=+131.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）由于K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，所以Cu（OH）₂先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為
2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Cu（OH）₂；2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫鈉的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案為：＞；
（5）根據(jù)溶液的電中性原則，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液顯中性；
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，若該溶液恰好呈中性，氨水應稍微過量，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，
故答案為：中；＞．
點評：本題較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，注意蓋斯定律、鹽類水解、離子濃度大小的比較等是高考的熱點，要熟練掌握．