17.下列敘述正確的是( 。
A.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸
B.FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

分析 A、pH相同的鹽酸和醋酸溶液,醋酸的濃度大;
B、FeCl3溶液水解得到揮發(fā)性酸,F(xiàn)e2(SO43溶液水解得到的是非揮發(fā)性的酸;
C、根據(jù)銨根離子對氫氧化鎂的沉淀溶解平衡的影響來回答;
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中銨根離子濃度增大,抑制了一水合氨的電離.

解答 解:A、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,醋酸的濃度大,則消耗的NaOH的物質(zhì)的量多,故A正確;
B、FeCl3溶液和蒸干、灼燒都得到Fe2O3,F(xiàn)e2(SO43溶液蒸干、灼燒得到Fe2(SO43,故B錯誤;
C、在Mg(OH)2的懸濁液中加入氯化銨溶液,銨根離子結(jié)合氫氧根離子,促進氫氧化鎂溶解,溶液c(Mg2+)增大,故C錯誤;
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中銨根離子濃度增大,抑制了一水合氨的電離,則一水合氨的濃度增大,氫氧根離子的濃度減小,則溶液中氫氧根離子和一水合氨的濃度比值減小,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離等知識,題目難度中等,注意知識的遷移應用是關(guān)鍵,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.在體積為1L的兩個恒容密閉容器中,分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示,回答下列問題:
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
(1)1100℃時,前10min該反應的化學反應速率v(CO2)=0.025mol/(L.min),830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為50%.
(2)1100℃時化學平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$,該反應為放熱反應(填“吸熱”和“放熱”).
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc.
(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O)          (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃時達到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡向正反應方向移動(選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”),再達到平衡時,H2百分含量不變(選填“增大”或“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒.某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(  )
A.AlCl3B.NaOHC.NaHCO3D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法或結(jié)論正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量C3H8與C3H8O完全燃燒時耗氧量相同
B.某氣態(tài)有機物的密度為ρ,其相對分子質(zhì)量為22.4ρ
C.硬脂酸常溫下呈固態(tài),難溶于水,酸性比醋酸弱
D.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅,發(fā)生如下反應:
①CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO ②Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 
③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2
回答下列問題:
(1)CuFeS2中銅元素的化合價為+2價.
(2)寫出①~③反應的氧化劑、還原劑,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
(3)1molCuFeS2生成1molCu,理論上消耗2.5molO2
(4)1molCu2S和O2反應生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列裝置、試劑選用或操作正確的是( 。
A.
除去NO中的NO2
B.
用于AlCl3蒸發(fā)結(jié)晶
C.
稀釋濃硫酸
D.
制備少量O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.為了保護環(huán)境,下列做法不可取的是( 。
①開發(fā)新能源,減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池   ⑤機動車安裝尾氣凈化器.
A.①②③B.③④⑤C.①④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比1:2,在同溫同壓下的體積之比1:1.在100ml AL2(SO43溶液中,0.2 mol AL2(SO43中含0.6molSO42-,其中含Al3+0.4NA個,從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液,若無其他試劑,可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分.實驗內(nèi)容及記錄如下:
①量取1.00mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL,共收集到1.344mL氣體.
②量取10.00mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL,共收集到0.448mL氣體.
回答下列問題:
(1)甲是H2SO4溶液,乙是Na2CO3溶液(填寫化學式);
(2)結(jié)合離子方程式說明判斷的理由:根據(jù)反應H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑,才能產(chǎn)生CO2氣體,實驗①產(chǎn)生的氣體多于②,說明實驗①反應后溶液里不存在HCO3-,H+完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出;;
(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L;
(4)向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液,畫出產(chǎn)生CO2的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖.

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