【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（ ）

A. 含NA個氫分子的氫氣 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣

C. 8g甲烷（甲烷的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1) D. 0.8mol二氧化碳

【答案】C

【解析】A、含NA個氫分子的氫氣的物質(zhì)的量為1mol；B、標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol；C、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol；D、0.8mol二氧化碳?xì)怏w；所以物質(zhì)的量最小的是C，故所含分子數(shù)最少就是C。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對人體健康無害的是

A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容 B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒

C．食用加碘鹽預(yù)防碘缺乏病 D．食用亞硝酸鹽超標(biāo)的臘肉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)常接觸的商品，這里的碘、鈣、氟指的是（ ）

A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（ ）

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2，含雜質(zhì)Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質(zhì)FeS) 共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產(chǎn)品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

（1）“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為_______________ (填化學(xué)式)。

（2）①“凈化除雜”時，加入的物質(zhì)X可能為______________(填選項字母)。

A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

②相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH應(yīng)調(diào)整到________。

離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

2.3

3.2

A13+

4.2

5.4

Zn2+

7.2

8.0

Mn2+

8.3

9.8

（3）只用一種試劑，即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應(yīng)

的離子方程式為____________________________________。

（4）“電解”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體（Na2SO4 10H2O），需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.

（6）Zn和MnO2的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點為________________________________。

（7）用生產(chǎn)的Zn和MnO2制成干電池，在堿性條件下工作時有MnOOH生成，則該電池正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

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【題目】反應(yīng)mA（固）+nB（氣） pC（氣）△H<O在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

①m+n＞P；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

③n＞p；④x點比y點時的反應(yīng)速率慢。

A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運動狀態(tài)，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半，W+沒有未成對電子。請回答下列問題：

(1)W+的外圍電子排布圖為__________。

(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號表示）。

(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請用結(jié)構(gòu)表示出兩者的主要結(jié)合方式_________。

(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構(gòu)型是__________。

(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個MR2分子或一個W原子）。

①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，不必計算結(jié)果)。

②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。

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