【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 金屬 | 金屬 | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) | 金屬消失 | |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時(shí)段是 .
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 .
【答案】
(1)Fe+2H+═Fe2++H2↑
(2);快;高
(3)B;溫度較低;反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高
【解析】解:(1)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,所以答案是:Fe+2H+═Fe2++H2↑;(2)①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同,則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:;②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同,則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:快;③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同,則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:高.(3)①EF段曲線的斜率較大,說(shuō)明單位時(shí)間生成的二氧化碳最多,則反應(yīng)速率最大,因此階段濃度較大,且反應(yīng)放熱,溫度較高,反應(yīng)速率最大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸降低,則反應(yīng)速率逐漸減小,故選B;②1min內(nèi)反溫度較低,反應(yīng)較慢,一段時(shí)間后,反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高,反應(yīng)明顯加快,所以答案是:溫度較低、反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):M+N﹣→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到30℃時(shí),完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( )
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1)H2O2溶液顯弱酸性,測(cè)得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式:。
(2)其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是 , 結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由:。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時(shí)后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時(shí)后pH | 沒(méi)有明顯變化 | 沒(méi)有明顯變化 |
查閱資料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因:。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大,H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng),且放出同一種氣體產(chǎn)物的是
A.銅與濃硫酸,銅與稀硫酸B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸
C.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸D.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問(wèn)題:
(1)電源A 極的名稱是(正極或負(fù)極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式 .
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中,正確的是
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是 。ㄌ钚蛱(hào),下同)
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸;
②切割金屬鈉時(shí),將殘留物放入廢物缸中;
③配制FeSO4溶液時(shí)一般要加入適量鐵屑;
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使所配溶液濃度偏高;
⑤不慎接觸過(guò)多的氨,應(yīng)及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣,并用大量水沖洗眼睛;
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3;
⑦稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入濃硫酸中.
(2)如圖為實(shí)驗(yàn)室制H2的裝置.若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加入,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量試劑是
①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 金屬 | 金屬 | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) | 金屬消失 | |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時(shí)段是 .
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示:則a、b、c三種溶液分別可能為( 。
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液
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