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12．下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（　　）
A．
分離FeCl3溶液和蔗糖溶液		B．
稱量8.55g氯化鈉固體
C．
量取9.50 mL水		D．
配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

分析 A．FeCl3溶液和蔗糖溶液互溶，沒有沉淀；
B．托盤天平的感量為0.1g；
C．量筒的感量為0.1mL；
D．容量瓶的規(guī)格應與配制溶液的體積相近，使用固定規(guī)格的容量瓶．

解答 解：A．FeCl3溶液和蔗糖溶液互溶，沒有沉淀，不能使用過濾裝置分離，故A錯誤；
B．托盤天平的感量為0.1g，可稱量8.5g或8.6g氯化鈉固體，故B錯誤；
C．量筒的感量為0.1mL，則10mL量筒可量取9.5 mL水，故C錯誤；
D．容量瓶的規(guī)格應與配制溶液的體積相近，使用固定規(guī)格的容量瓶，則配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，選擇25omL容量瓶，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、儀器的使用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2═7N2+12H2O（該反應放熱，NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數(shù)為9NA
B．24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
C．在標準狀況下，1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L
D．在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．6.8 g熔融KHSO4 與3.9 g熔融Na2O2 中陰離子數(shù)目相同
B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl-形成的強電解質都是離子化合物
C．二硫化碳與二氧化碳結構相似，其電子式為  
D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaCl5.9g，應用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有ABCE（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1﹕1
B．水的摩爾質量等于NA個水分子的質量
C．在常溫常壓下，11.2LSO2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：
（1）最大沉淀的質量．
（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

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