下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是（　�。�
A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1 mol A與足量酸反應生成的H2比1 mol B與足量酸反應生成的H2多
D、常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：
分析：判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．
解答： 解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；
B、金屬性強弱和原子的電子層數(shù)多少無關，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故B錯誤；
C、金屬性強弱取決于單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關，故C錯誤；
D、常溫時，A能與酸反應生成氫氣，而B不能與水反應，說明A的金屬性比B強，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生判斷金屬性強弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照要求寫出相關的化學方程式：
（1）采用惰性電解電解CuCl2溶液：
 

（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．1mol N2H4參加反應可放出567.85kJ的熱量，請寫出相應的熱化學方程式：
 

（3）H2S是一種常見的酸，請寫出其電離時相應的電離方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物中的所有碳原子能處于同一平面上的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、
C、CH2═CH-CH═CH2
D、（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，水的電離達到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物質能促進水的電離的是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃氨水
C、金屬鉀D、飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答問題：
（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是
 
元素，其最高價氧化物的電子式是
 
．
（2）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請寫出該元素的核外電子排布式
 
．
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出該元素的價電子軌道表示式
 
．
（4）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質在一定條件下能與氧氣反應，試寫出該反應方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：①
 
②
 
．
（2）補充完整該實驗步驟①計算  ②稱量NaOH
 
g  ③溶解  ④冷卻轉移
⑤
 
   ⑥定容  ⑦搖勻．
（3）定容時的操作為
 
．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

B．定容時仰視刻度線
 

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉移
 
      
D．稱量氫氧化鈉速度過慢
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、國際單位制的一個基本物理量
B、表示物質質量的單位
C、計量微觀粒子的物質的量的單位
D、表示6.02×1023個粒子的集體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關物質的物理性質如下表，請回答有關問題．
   化合物密度/g?cm-3沸點/℃溶解度/g
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1∞
乙酸正丁酯0.882126.10.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸，然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及冷凝回流管，加熱冷凝回流反應．
（1）沸石的作用
 
．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是
 
；
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品精制
（3）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗　②蒸餾�、塾脽o水MgSO4干燥　④用10%碳酸鈉溶液洗滌．正確的操作步驟是
 
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作
 
劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6．放電時的正極反應式為
 
．圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極作
 
極．
（4）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案