【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
A.用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷
B.用裝置乙分離乙酸乙酯和水
C.用裝置丙蒸餾石油并收集60~150℃餾分
D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯
【答案】B
【解析】解:A.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜,不能利用光照下取代反應(yīng)制備氯乙烷,故A錯誤;
B.乙酸乙酯和水分層,利用圖中分液漏斗可分離,故B正確;
C.溫度計(jì)測定餾分的溫度,冷卻水下進(jìn)上出,則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處,故C錯誤;
D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng),小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液,故D錯誤;
故選B.
A.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜;
B.乙酸乙酯和水分層;
C.溫度計(jì)測定餾分的溫度,冷卻水下進(jìn)上出;
D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,裝置B的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率
C. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時,反應(yīng)達(dá)到限度
D. 在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):______> ;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱: >_______。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。(填“上”或“下”)
(2)濃硫酸的作用是______________。
(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)屬于______(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(4)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;
②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol 乙醇。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象,推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( 。
A.催化劑失效
B.減小生成物的濃度
C.降低體系溫度
D.增大容器的體積
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