25℃、101 kPa時(shí)，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在25℃、101kPa下，2g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱59.4kJ，46g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱59.4KJ×
46
2
=1366.2KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，標(biāo)注對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出．
解答： 解：在25℃、101kPa下，2g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱59.4kJ，46g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱59.4KJ×
46
2
=1366.2KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol；
故答案為：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)
釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知下列反應(yīng)的焓變：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置．

①若B中盛放濃硫酸，A，B組合后能制取的氣體是
 
．
a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
②在A裝置中未添加任何藥品前，A裝置檢查氣密性的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原子上的一個(gè)C-H鍵斷裂，對(duì)另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．如：
2CH3-CH=CH2→
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
金屬卡賓
2CH3CH=CH2
（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2須經(jīng)過(guò)
 
、
 
、
 
等較合理的反應(yīng)過(guò)程（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）
（2）將（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱(chēng)為
 
．
（3）在（2）中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫(xiě)出生成該生成物的化學(xué)方程式：
 

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取如圖所需要的烯烴為
 
，（已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可為人類(lèi)提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為
 
．
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3 
B．正反應(yīng)速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（　�。�
A、反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等
B、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
C、正逆反應(yīng)的速率均為零
D、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是（　　）
A、α-氨基丙酸和硝基丙烷
B、膠棉和火棉
C、苯甲醇和苯酚
D、氨基乙酸和甘氨酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S      
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4    
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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