Question

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中．Fe³⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、2：7
• B、1：7
• C、7：1
• D、5：14

Answer 1

分析：在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，即所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，據(jù)此進行解答．

解答：解：設(shè)混合物中含有xmolFeCl₃，ymol氯CuCl₂，在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，
分別發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
             2     1         1  1         1
            

1

2

x   x         y   y        y
由于充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，
即：（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
同一溶液中，物質(zhì)的量之比就等于物質(zhì)的量濃度之比，
Fe³⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：7，
故選A．

點評：本題考查鐵離子與亞鐵離子轉(zhuǎn)變、混合物的簡單計算，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)的方程式的書寫，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系結(jié)合方程式計算，題目難度不大．