【題目】蛋白質(zhì)和多肽的主要區(qū)別在于蛋白質(zhì)( )
A. 相對(duì)分子質(zhì)量更大 B. 含有的氨基酸數(shù)目更多
C. 空間結(jié)構(gòu)更復(fù)雜 D. 氨基酸的排列順序變化更多
【答案】C
【解析】試題分析:由多個(gè)氨基酸分子脫水縮合形成的一條鏈狀結(jié)構(gòu)的化合物,叫做多肽.
氨基酸首先進(jìn)行脫水縮合形成多肽,多肽逐漸形成肽鏈,然后肽鏈再盤曲、折疊,就形成具有一定空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子.
解:A、多肽的分子量有可能比蛋白質(zhì)高,A錯(cuò)誤;
B、蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)可能比多肽少,如胰島素的氨基酸數(shù)只有51個(gè),B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)蛋白質(zhì)和多肽的形成過(guò)程可知,蛋白質(zhì)和多肽的主要區(qū)別是蛋白質(zhì)具有空間結(jié)構(gòu),C正確;
D、蛋白質(zhì)和多肽中氨基酸的排列順序變化多端,D錯(cuò)誤.
故選:C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水,然后過(guò)濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體,同溫同壓下,體積之比為_________,物質(zhì)的量之比為__________,物質(zhì)的質(zhì)量之比為____________,氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。
(2)足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為_________L。反應(yīng)中消耗的鋁為_________g,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是一種重要的金屬,下圖是工業(yè)生產(chǎn)中利用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程。下列說(shuō)法不正確的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)
B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C. NaOH在生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用
D. 將等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 乙炔的鍵角為180°,是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵,且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同,其鍵長(zhǎng)是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 13.8g與0.95molO2恰好反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 17.92 L,lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量不大于200,各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:
(l)A的分子式是________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(2)寫出反應(yīng)類型,② :_________,⑤ __________。
(3)H與A互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
① 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基
② 苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③ lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOH。
(4)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
(5)寫出由C生成D的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),請(qǐng)你參與探究,并回答問(wèn)題:
(1)裝置中的氨水可吸收多余的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
(2)裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為__________,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的_____性質(zhì);
(3)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________;
(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是___________________,所用硫酸為70%濃硫酸,不用稀硫酸原因是______________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則測(cè)得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
方案Ⅱ:
② 實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的空氣的體積為33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終所得固體質(zhì)量為0.233g,試通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格(計(jì)算過(guò)程): ____________。(空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格)
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