6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NA
B．78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．11 g重水（D218O）中含有的電子數(shù)力5NA
D．常溫常壓下，5.6 g鐵粉在7.1 g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、標況下水為液體；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；
C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒時氯氣不足．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和極性鍵的個數(shù)，故A錯誤；
B、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含NA個陰離子，故B正確；
C、11g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，而重水中含10個電子，故0.5mol重水中含5mol電子即5NA個，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒時氯氣不足，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請回答下列有關(guān)問題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示：
①該研究小組的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響．60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入飽和碳酸鈉溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過過濾、蒸餾兩步操作即可得到純品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡式：HOOC-COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類藥物的合成．
①實驗室中經(jīng)常利用酸性KMNO4溶液滴定法測其純度．已知草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)過程有無色無味氣體產(chǎn)生，且KMNO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，據(jù)此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kb=1.7×10-13，（單位省略，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C11H10O3
B．該有機物含有4種官能團
C．1 mol該有機物最多可以消耗2 mol NaOH
D．該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（　�。�
①加水稀釋FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值減小
②濃度均為0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合．反應(yīng)后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標準狀況）CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（　�。�
A．有7個周期，18個族
B．第IA族元素也稱為堿金屬元素
C．元素種類最多的族為第IIIB族
D．第七周期若排滿，最多可排50種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（CH4、HF）（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性、還原性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案