【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質量為p的2倍,n是元素Y的單質,q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 原子半徑:W<Y<X
B. 非金屬性:Y>X>W
C. m與q、n與s均不能共存
D. 若n過量,q還可以繼續(xù)燃燒
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第一代半導體材料(Si、Ge等)與第二代半導體材料(GaAs、InSb等)一起,將人類推進了信息時代。近年來,以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現,開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展,也成為了科學家研究的熱點。
(1)N、P、AS位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有___種不同運動狀態(tài)的電子,N2O的空間構型為_______。
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用,其結構如圖所示,中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___;與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是_______。
(3)C與N處于同周期相鄰元素,C形成的一種重要物質可燃冰是天然氣水合物,具有籠形結構如圖A(表面的小球是水分子,內部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結構,其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成,則中間籠實際占有____個水分子。
(4)已知PH3分子的鍵角約為94%,而AsH3分子的鍵角約為91.8°,試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。
(5)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有____。
(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石,熔點如表中所示;試從結構的角度分析它們熔點不同的原因__________________。
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
(7)磷化鋁晶胞如圖所示,若兩個鋁原子之間的最近距離為dpm,NA代表阿伏加德羅常數的值,則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。
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【題目】美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質,下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是( )
A. 原子半徑:Al>Na
B. 第一電離能:Al>Na
C. 電負性:Na>Al
D. 基態(tài)原子未成對電子數:Na>Al
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【題目】實驗室要用18mol/L的濃硫酸準確配制100mL2mol/L的稀硫酸,下列哪種儀器不是必須使用的
A.100 mL容量瓶B.膠頭滴管C.試管D.量筒
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【題目】某固體物質只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中反應產生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水.則原固體物質的組成是( )
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1) 步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:___。
(2) A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是___,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。
(3) 為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗 編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。
②分析實驗___(填實驗編號)的數據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___。
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是___。
④分離出乙酸乙酯層后,經過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__ (填字母)。
A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體
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【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學設計了如下方案,分離樣品中各種金屬元素。
已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。
(1) 固體A的一種工業(yè)應用________;沉淀D的電子式___________。
(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)
(3) 若步驟②中調pH 為3.0,則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全,通過計算說明______。
(4) 寫出步驟④中全部反應的離子方程式_______________。
(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預處理,把鐵元索還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現象是__________。
②某同學稱取2.000g硫酸渣,預處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液,移取25.00mL 試樣溶液,用0.0050 mol/L KMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質量分數是_________________。
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【題目】在有機合成中,常會將官能團消除或增加,下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是( 。
A.乙烯 乙二醇:
B.溴乙烷 乙醇:CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1,3﹣丁二烯:
D.乙烯 乙炔:
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
(1)在①~⑩元素中,金屬性最強的元素是_______,最活潑的非金屬元素是__________。
(2)化學性質最不活潑的元素是________,其原子的原子結構示意圖為_________________。
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。
(4)在②、③、⑤元素形成的簡單離子中,離子半徑最大的是________。
(5)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是______,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):___________________________。
(6)由③和⑦組成的化合物,溶于水制成飽和溶液,用石墨為電極電解該溶液,請寫出陽極電極反應式_________________________ ,陰極產物(填化學式)是_____________ 。
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