Question

常溫條件,下列溶液的有關(guān)說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：

c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，所以醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液，所以該混合溶液呈酸性，故滴入石蕊溶液呈紅色，所以A正確，為本題的選項(xiàng)；NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其水溶液由于水解呈酸性，根據(jù)電荷守恒可以知道，c(NH₄^＋) < c(Cl^－),故B錯(cuò)誤；同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后，根據(jù)物料守恒可以知道c(NH₄^＋) + c(NH₃·H₂O) = c(SO₄^2－)，故C錯(cuò)誤；pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，由于一水合氨為弱堿，所以一水合氨的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的物質(zhì)的量，故混合后溶液為堿性，所以c(OH^－)> c(H^＋),故D不正確。

考點(diǎn)：鹽類水解

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難度，本題有一定的綜合性，該題難度適中。