【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)2.88g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB.V224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

【答案】B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應,由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成,則濾液A中不含Fe3+,濾渣1.6g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量,因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4FeSO4,其中溶質(zhì)FeSO40.02mol,則能加反應的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02mol H2SO4電離出0.04mol氫離子,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe2+H+,選項A錯誤;

B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol,0.01mol O2-生成水需結(jié)合H+0.02mol,所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣,即有0.01molH2生成,標準狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確;

C、假設FeCu合金樣品全部被氧化,則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g,而實際情況是FeCu合金樣品部分氧化,故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤;

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g,選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗,不合理的是( 。

A. a趁熱過濾提純苯甲酸B. b制備并檢驗乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分離硝基苯與水

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是:

A.標準狀況下,2.24 L CHCl3中含有Cl原子的個數(shù)為0.3NA

B.1molCH4分子中共用電子個數(shù)為10NA

C.1molC2H6O分子中含有的CH鍵的數(shù)目一定為5NA

D.14g乙烯和丙烯的混合物,完全燃燒后所生成的CO2分子數(shù)為NA

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【題目】溴、碘主要存在于海水中,有海洋元素的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A.此裝置進行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當1molH2O2氧化I時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )

A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,18g D2O含有的原子數(shù)為3NA

C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個氧原子

D.在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________

2

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學式

HCl

______

________

BaOH2

Na2CO3

_______

CO2

Na2O

NH3

H2O2

Na、K、HO、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥后面。

3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是____;R的相對原子質(zhì)量約是___。

(2)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),指明應加入的試劑,寫出有關(guān)的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3):試劑_________,離子方程式:___________

(3)實驗室需要0.1mol/L的硫酸980mL,欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制,則需用量筒量取______mL進行配制。假如其他操作均準確無誤,若使用量筒量取時俯視讀數(shù),最終所配溶液的濃度________(選填偏高、偏低無影響”);若溶解時未冷卻,直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線,最終所配溶液的濃度_________(選填偏高、偏低無影響”)。

(4)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達正確的是(

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸:Cu+2H+=Cu2++H2

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液:2Al+2OH-=2AlO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ·mol1(Q>0),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

A. 2s時,A的反應速率為0.15mol·L1·s1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應放出0.2QkJ熱量

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