在量熱計(jì)中（如下圖）將100 mL 0.55 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.50  mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量）是150.5 J·K-1,溶液密度均為1 g·mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184 J·(g·K)-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱ΔH。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ·mol-1，你認(rèn)為（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是_____________________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________________________________________。

（4）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，_______較大，其原因是____________________________________________________________________。

（1）ΔH=

=-5.33×104 J·mol-1=-53.3 kJ·mol-1

(2)實(shí)驗(yàn)值小于文獻(xiàn)值，原因可能是

①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等

（3）因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度

（4）HCl  CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省南陽一中高二第一次月選4考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的
反應(yīng)熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。
(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡易量熱計(jì)中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二第一次月選4考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)        ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的

反應(yīng)熱（直接寫答案）               KJ/mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。
例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計(jì)，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺(tái)）。
②準(zhǔn)確稱量5. 62g KNO3（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計(jì)蓋子將稱好的5. 62g KNO3迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問題：
(1)您認(rèn)為該測量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？____，但為何要保持一定的速率，過快對(duì)所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO3溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=___
(4)即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測得溶解熱與實(shí)際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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