15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．四種元素的簡單氫化物都為極性分子
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．氨氣為三角錐形、水與硫化物為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，HCl分子由極性鍵形成的雙原子分子，屬于極性分子，故A正確；
B．非金屬性S＜Cl，故最高價含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應越劇烈，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈，故C錯誤；
D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，Y是推斷的突破口，需要熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B．配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進行配制
C．常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲運濃硝酸，是因為常溫下二者不發(fā)生反應
D．銨鹽在加熱時都會分解產(chǎn)生氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

此流程的第Ⅰ步反應為：CH4+H2O?CO+3H2，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應是放熱反應，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式為：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n：n，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是Z；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高，對應的反應溫度越高．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為（　　）
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（　�。�
A．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
C．既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應的條件是濃硫酸、加熱；
③反應⑥的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫
化學式）NaOH和NaHCO3；其物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2
氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL．

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