9．（1）寫出電子式：KCl；CO2
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF2：
NH3：．

分析 （1）氯化鉀為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；二氧化碳為共價化合物，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出其電子式；
（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，氟離子需要標(biāo)出最外層電子；氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此用電子式分別表示出氟化鈣、氨氣的形成過程．

解答 解：KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
CO2為共價化合物，其分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，
故答案為：；；
（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：；
氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，其形成過程為：3H•+→，
故答案為：；3H•+→．

點評 本題考查了用電子式表示化合物的形成過程，題目難度中等，明確電子式的書寫方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時，離子方程式分別為：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入過量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息．
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（　　）
A．該晶體類型是原子晶體
B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)都含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試用化學(xué)試劑（包括水）除去雜質(zhì)并進(jìn)行分離．
（1）乙烷（乙烯、乙炔）
（2）硝基苯（苯）
（3）溴苯（溴）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．復(fù)合材料的優(yōu)點是（　�。�
①強(qiáng)度高  ②質(zhì)量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕．
A．僅①④B．僅②③C．除③外D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物A在常溫下為無色液體，取一定量該液體，在一定條件下汽化，體積為V L，在其中通入4V L氧氣，所得混合氣體點火后恰好完全燃燒，生成的CO2和H2O（氣）體積相等．將反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來溫度（此時水仍為氣體），測得其密度為反應(yīng)前的5/6．求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．給下列烴命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．

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