【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):

a→______________________。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________

(4)加熱裝置D時(shí),銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(5)比較下列兩組實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)①:將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)②:將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。

A.①產(chǎn)生的氯氣多 B.產(chǎn)生的氯氣一樣多

C.②產(chǎn)生的氯氣多 D.無(wú)法判斷

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h f g b Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O 除去氯化氫,減小氯氣的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C

【解析】

氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HClH2O,用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸除去H2O,然后Cl2Cu反應(yīng),最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2,防止污染空氣;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng),對(duì)于實(shí)驗(yàn)①,將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣,HCl不能完全反應(yīng),假定HCl完全反應(yīng),計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量,實(shí)際氯氣小于該值,對(duì)于實(shí)驗(yàn)②,0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣,二氧化錳完全反應(yīng),根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量。

(1)裝置A中制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)按照氣體流向由左到右,儀器連接順序?yàn)?/span>Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置,MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HClH2O,用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸除去H2O,然后Cl2Cu反應(yīng),最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2,防止污染空氣,所以按氣流方向各儀器接口順序是:a→d→e→i→h→f→g→b,故答案為:d→e→i→h→f→g→b;

(3)裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應(yīng),離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;

裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫,減小氯氣的溶解性,故答案為:除去氯化氫,減小氯氣的溶解性;

(4)加熱時(shí)Cu與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2;故答案為:Cu+Cl2CuCl2

(5)對(duì)于實(shí)驗(yàn)①將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣,HCl不能完全反應(yīng),假定HCl完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.4mol×1/4=0.1mol,實(shí)際氯氣小于0.1mol;對(duì)于實(shí)驗(yàn)②,將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣,二氧化錳完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成氯氣為0.1mol,實(shí)驗(yàn)②生成的氯氣大于實(shí)驗(yàn)①生成的氯氣,故選C,故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2Si原子在周期表中的位置____________,寫出晶體Si的一種主要用途___________。步驟②的操作依次為____________________、過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣2的主要成分是SiO2S,寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式_________________________________。

II.用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。

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【題目】氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是

A. 上述反應(yīng)中, C是還原劑,AlN是還原產(chǎn)物

B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為-3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41

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實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃鹽酸,加熱

i. A中有黃綠色氣體生成,C中液面上方有白霧,溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁;

ii. 一段時(shí)間后,C中產(chǎn)生大量黃色沉淀。

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C中白霧

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C中濁液過(guò)濾后,取少量濾液用鹽酸酸化,滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

查閱資料:a. S2O32-有較強(qiáng)的還原性

b. 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)B中飽和NaCl溶液的作用是_______。

(3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是__________。

(4)為檢驗(yàn)C中是否有SO2生成,需進(jìn)行的操作是_______。

(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化,反應(yīng)的離子方程式是__________。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為,C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,也能證明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同學(xué)認(rèn)為不能證明,理由是__________。

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【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是

A. 觀察氯水的顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,說(shuō)明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成,說(shuō)明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明氯水中存在Cl

D. 氯水經(jīng)光照后,顏色逐漸消失并放出氣體,導(dǎo)致溶液的酸性減弱

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【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

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D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化.下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是(
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