【題目】阿司匹林（）是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。

(1)阿司匹林的分子式是_______，屬于______（填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）。

(2)阿司匹林可轉(zhuǎn)化成水楊酸()。

①水楊酸與FeCl3溶液顯紫色而阿司匹林不能，這是因?yàn)樗畻钏嶂泻羞B接在苯環(huán)上的

_______（填官能團(tuán)名稱）。

②寫出水楊酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

【答案】C9H8O4 有機(jī)化合物 羥基

【解析】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C9H8O4；由其結(jié)構(gòu)式可知，阿司匹林屬于有機(jī)化合物；

（2）①能使FeCl3溶液顯紫色的官能團(tuán)是酚羥基，即直接連接在苯環(huán)上的羥基；

②水楊酸中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)滿足“酸脫羥基，醇脫氫”的規(guī)律，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時(shí)E濃度為a，F、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號(hào)）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點(diǎn)②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標(biāo)號(hào)）。

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察____________。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會(huì)造成________。

(5)碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是

2

4

7

9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：

①

②

③

(1)請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：______。

(2)也可以將與 混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來制備：，圖1是在兩種投料比分別為1：4和1：6時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

①圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值填“”“”或“”，理由是______。

②圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率。 填“”“”或“”，

③圖2中電極N是______填負(fù)極或正極

④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：______。

(3)時(shí)，的電離常數(shù)，則該溫度下水解反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)。試計(jì)算溶液中______。常溫下的電離平衡常數(shù)，

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