【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但能在O2中完全燃燒,下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是
A. OCS的電子式為
B. OCS分子中三個原子位于同一直線上
C. OCS的沸點(diǎn)比CO2的低
D. OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
(2)先將銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。
A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后開始沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是____________。
A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)
B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)
C.BaSO3能溶于鹽酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題:
(1)磷原子在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。
(2)N和P都有+5價,PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在,其原因是___________________。
(3)N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。
(4)①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(填序號)。
②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):Na2O+NaCl=Na3OCl,該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。
(5)復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環(huán)狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中,磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n:____;含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學(xué)式為_____。
(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運(yùn)動,形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),如苯分子中的大π鍵可表示為Π,則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物D對花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機(jī)物D可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式______,C的名稱____,該流程中涉及到的共同的反應(yīng)類型有____,D中的官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②__________________
③_________________
(3)芳香族化合物E的分子式與C相同,寫出E可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式(可不填滿):___、___、_____、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度(絕對溫度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式:_____________________。
(2)通過K值的計(jì)算,(1)中的反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)在一體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2O(g),在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度,第6min時改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表:
時間/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是:_______________________。
②在3~4min之間,反應(yīng)處于___________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)。
③第6min時,平衡向_________方向移動,可能的原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl],設(shè)計(jì)如下化工流程(提示:鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等):
請回答下列問題:
(1)酸D的化學(xué)式為__________;氣體C的電子式___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的操作是________________;“水解”溫度保持在90℃左右,寫出水解生成A的化學(xué)方程式:________________________。
(3)“酸溶”溫度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是_________________;氧化劑E宜選擇_________(填字母)。
A.漂白液 | B.稀硝酸 | C.酸性高錳酸鉀溶液 | D.溴水 |
(4)“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為_________________________。
(5)粗產(chǎn)品略顯淺黃色,可能含有的雜質(zhì)主要是_________________(填化學(xué)式)。
若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”,其后果是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-===H2O CO32-+H+===HCO3-
B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1(a>0)。下列說法不正確的是
A.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z,放出akJ的熱量
D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
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