Question

現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入100mL1.5mol?L^-1鹽酸中：
（1）與鹽酸反應(yīng)最劇烈的金屬是

 

（填元素符號，下同）
（2）最后金屬有剩余的是

 

（3）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量最大的是

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，據(jù)此判斷與鹽酸反應(yīng)最劇烈的金屬；
（2）銅不與氯化氫反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計算出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV據(jù)此氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式判斷過量情況；
（3）根據(jù)（2）的分析判斷金屬與氯化氫的過量情況及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大�。�

解答： 解：4.6gNa的物質(zhì)的量為：

4.6g

23g/mol

=0.2mol，2.4g鎂的物質(zhì)的量為：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，2.7g鋁的物質(zhì)的量為：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，6.4g銅的物質(zhì)的量為：

6.4g

64g/mol

=0.1mol，100mL1.5mol?L^-1鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：1.5mol/L×0.1L=0.15mol，
（1）金屬性強(qiáng)弱為：Na＞Al＞Mg＞Cu，則與鹽酸反應(yīng)最劇烈的金屬為Na，
故答案為：Na；
（2）銅不參與反應(yīng)，則最后Cu一定有剩余；鈉能夠與水反應(yīng)，則Na一定完全反應(yīng)；0.1molMg完全反應(yīng)消耗0.2mol氯化氫，則氯化氫不足，鎂有剩余；0.1mol鋁完全反應(yīng)消耗0.3mol氯化氫，則氯化氫不足，Al會有剩余，
所以最后金屬有剩余的為：Mg、Al、Cu，
故答案為：Mg、Al、Cu；
（3）0.2mol鈉完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣；銅不參與反應(yīng)，Al、Mg都有剩余，根據(jù)氫元素守恒，生成的氫氣的物質(zhì)的量為：

0.15mol

2

=0.075mol，所以生成氫氣最多的為Na，
故答案為：Na．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確常見金屬的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意鈉能夠與水反應(yīng)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．