向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、無法計算
B、0.24mol
C、0.42mol
D、0.21mol
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵．由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（NO）=
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol，
因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.24L×2mol/L-0.06mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為
0.42mol
2
=0.21mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.21mol．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是
 
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng) 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃時進行，vA=4mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應(yīng)速率vB是（　�。�
A、16mol/（L?s）
B、24 mol/（L?s）
C、32mol/（L?s）
D、48 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得1g H2，則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A、Mg、Ag
B、Fe、Mg
C、Al、Cu
D、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Cl2和SO2都能使石蕊試液和品紅褪色
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
D、Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-、NO3-
C、NH4+、Na+、SO42-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列說法不正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大
B、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在Co（OH）2的懸濁液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A、利用萃取分液操作分離汽油和CCl4
B、用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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