9．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d

分析 四種離子的核外電子數(shù)相同，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子，陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，陰離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，以此來(lái)解答．

解答 解：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等，所以a-m=b-n=c+n=d+m，則a-c=m+n，b-d=m+n；核外電子數(shù)相同，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，陰離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，所以原子序數(shù)為：a＞b＞c＞d；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的電子數(shù)計(jì)算，明確陽(yáng)離子失去電子、陰離子得到電子及四種離子的核外電子數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)的關(guān)系即可解答，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．明礬與漂白粉常用于自來(lái)水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的
B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或結(jié)論正確的是（　　）
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)液中
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)液中
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）①通入氯氣一段時(shí)間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸和適量的BaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-．

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過(guò)量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在Cl-．
②實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是：除去溶液中的SO32-和SO42-，防止對(duì)Cl-檢測(cè)的干擾．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
確保C瓶中的溶液全部取出（溶質(zhì)無(wú)損失），需進(jìn)行的操作是將C瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌C瓶2～3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/L KMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算：C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．離子化合物中不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為7NA
D．現(xiàn)有乙烯．丙烯．丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）

（1）B的化學(xué)式是NaHSO3或Na2SO3
（2）A的電子式是
（3）寫(xiě)出D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（4）寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D的元素名稱(chēng)硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（2）畫(huà)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫(xiě)出該核素的符號(hào)3517Cl．
（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）將A、C、F的簡(jiǎn)單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）

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