【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強

【答案】B

【解析】

加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，加堿促進弱酸的電離。

A．弱電解質(zhì)，越稀越電離，所以加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故A錯誤； B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故B正確； C．0.1molL-1CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1 molL-1HCl溶液中氫離子濃度，所以加入少量0.1molL-1HCl溶液，c（H+）增大，故C錯誤； D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，酸性減弱，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S—S鍵

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是

A.反應速率a>b>c

B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C.若T2>T1，則正反應是放熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。

II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請回答下列問題：

（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：________。

（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應式是_________。

（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是________（填字母序號）。

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，則HX為強酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），則HX為弱酸。

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____。

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HX是___ 酸（填“強”或“弱”）。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

測得氫氣和丙烷的混合氣體共 5 mol，完全燃燒時放熱 3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（ ）

A.3：1B.1：3C.1：4D.5：13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極有放出

D.燃料電池放電時的負極反應：

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