Question

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）

• A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液，將10gZnSO₄.7H₂O 溶解在90g水中
• B、欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸
• C、欲配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，需要稱量Na₂CO₃固體21.2g
• D、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中

Answer 1

分析：A.10gZnSO₄.7H₂O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g；
B．長時間煮沸導(dǎo)致產(chǎn)生沉淀；
C．配制溶液應(yīng)該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；
D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，c=

n

V

中V指溶液體積．

解答：解：A.10gZnSO₄.7H₂O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g，所以配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故A錯誤；
B．長時間煮沸導(dǎo)致膠體產(chǎn)生聚沉，從而導(dǎo)致生成沉淀而得不到膠體，故B錯誤；
C．實驗室沒有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液應(yīng)該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，故C正確；
D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，C=

n

V

中V指溶液體積，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了實驗方案設(shè)計評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、基本公式等知識點來分析解答，易錯選項是C，很多同學(xué)計算時用950mL的體積進(jìn)行計算而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．