現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g，加入足量2mol/L 的鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少？反應(yīng)后溶液加水至500mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量；根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出鈉離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：NaOH和Na2CO3固體混合物中加入足量2mol/L 的鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，該氣體為二氧化碳，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，根據(jù)C原子守恒，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
0.1mol碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
則混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：
18.6g-10.6g
40g/mol
=0.2mol；
根據(jù)鈉離子守恒可知，溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，
則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：
0.4mol
0.5L
=0.8mol/L，
答：原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體元素組成與Na2SO3無(wú)異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
 
．
（2）甲乙兩同學(xué)都以為Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)且Na2SO3沒(méi)有剩余），并對(duì)強(qiáng)熱后留下的物質(zhì)作了如下猜測(cè)：猜測(cè)1：
 
；猜測(cè)2：
 
．
（3）甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明上面的假設(shè)，請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解固體全部溶解則沒(méi)有S生成
步驟2：取少許液體加HCl
 
步驟3  取少許液體加HCl和BaCl2
 
（4）乙同學(xué)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)生成物進(jìn)行了定量檢測(cè)，結(jié)果步驟2收集的氣體標(biāo)況下體積為0.224L，步驟3得到的干燥固體質(zhì)量為7.52．你分析造成這種結(jié)果的可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，乙中的反應(yīng)速率最慢
B、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
C、平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過(guò)量
B、參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C、圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運(yùn)用蓋斯定律）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整．①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③
 
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）c（HCl）=
 
 mol?L-1
（5）c（NaOH）=
 
 mol?L-1
（6）如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時(shí)溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固體沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D、48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA

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