Question

下列事實能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大  
②電負性Cl＜S  
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強  
④HClO₄的酸性比H₂SO₃強  
⑤Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS  
⑥還原性：Cl ^-＜S^2-．

• A、③⑤⑥
• B、②③⑥
• C、③④⑥
• D、全部

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答： 解：①氫化物的溶解性屬于物理性質，不能根據溶解性來比較非金屬性強弱，故錯誤；
②電負性Cl＞S，電負性越強非金屬性越強，則非金屬性：Cl＞S，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；
④元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，而H₂SO₃不是最高價含氧酸，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，在一定條件下，Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl₂的氧化性大于S，則Cl的非金屬性強，故正確；
⑥陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性越弱，還原性：Cl ^-＜S^2-，則非金屬性氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；
故選：A．

點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．