11．某原電池總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應設計原電池的正確組合是（　�。�
選項正極負極電解質(zhì)溶液
ACuZn稀鹽酸
BCZn硫酸銅溶液
CCuZn氯化銅溶液
DCuZn硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

解答 解：鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O（石墨），銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是BCD，故選BCD．

點評 本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應式判斷：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極，含有發(fā)生還原反應的離子溶液為電解質(zhì)溶液．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．填表：
原子序數(shù)核外電子排布式外圍電子排布式周期表中的位置
161S22S22P63S23P43s23p4第三周期第ⅥA族
231S22S22P63S23P63d34s23d34s2第四周期第ⅤB族
341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．甲烷的燃燒B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3分子中含有非極性鍵B．CCl4分子中含有離子鍵
C．H2O分子中只有極性鍵D．CO2分子中沒有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不產(chǎn)生影響的因素是（　　）
A．溫度B．壓強C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化         B．斷裂3mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2      D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則高鐵電池的負極材料是Zn，放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應速率．
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作氧化劑．若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L氯氣與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．標準狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，其化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反應中被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．

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