【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

【答案】C
【解析】解：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出445KJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，△H為負(fù)值， 則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對(duì)高一些．若要將它們液化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.貧氣易液化
B.富氣易液化
C.二者液化條件相同
D.加壓降溫均有利于兩者液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在霧霾天氣，空氣中有大量直徑在1～100nm的粒子，這種大氣屬于（ ）

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA

C. 常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙醇在空氣中燃燒

B.光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B反應(yīng)生成C和D，在2L的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)加入了4molA和2molB，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到反應(yīng)限度，測(cè)得C的濃度為1mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－·min－，A與B都反應(yīng)了50％，且D與A的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）達(dá)到反應(yīng)限度這段時(shí)間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度所用的時(shí)間為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 甲為陽(yáng)離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后，得到的產(chǎn)品c是NaOH，產(chǎn)品d是H2SO4

D. 負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，中心碳原子的雜化類(lèi)型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點(diǎn)（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a nm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn)，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫(huà)出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點(diǎn)；，，所代表的原子種類(lèi)與圖A相同）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時(shí)放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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