Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為

 

．
（2）元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化學(xué)鍵類型是

 

；元素E、F形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱關(guān)系為

 

＞

 

 （填化學(xué)式）．
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)E的最外層電子數(shù)為x，則C的最外層電子數(shù)為3x，因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，若X=1，則B的最外層電子數(shù)為9，不符合實際，若x=3，則C的最外層電子數(shù)為9，也不符合實際，所以x只能等于2，此時，C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為5，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，所以E、F只能在第三周期，E為鎂元素，F(xiàn)為鋁元素，B、C在第二周期，B為氮元素，C為氧元素，元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，則D為鈉元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)E的最外層電子數(shù)為x，則C的最外層電子數(shù)為3x，因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，若X=1，則B的最外層電子數(shù)為9，不符合實際，若x=3，則C的最外層電子數(shù)為9，也不符合實際，所以x只能等于2，此時，C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為5，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，所以E、F只能在第三周期，E為鎂元素，F(xiàn)為鋁元素，B、C在第二周期，B為氮元素，C為氧元素，元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，則D為鈉元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，（10分）
（1）B為氮元素，在元素周期表的第2周期VA族，故答案為：第2周期VA族；
（2）元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，分別為氧化鈉和過氧化鈉，其中均含有的離子鍵；由于鎂的金屬性強于鋁，所以Mg（OH）₂的堿性強于Al（OH）₃，
故答案為：離子鍵；Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（3）鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、元素化合物知識、離子反應(yīng)等知識，中等難度，解題的難點在于元素的推斷．