【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

【答案】H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+和Na+

【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。

根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。

（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)硝基苯甲酸（）是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、感光材料等的重要精細(xì)化工中間體。工業(yè)上以對(duì)硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物質(zhì)為主要原料，通過間接電合成法制備對(duì)硝基苯甲酸，生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①對(duì)硝基甲苯：黃色晶體，熔點(diǎn)為51.7℃，沸點(diǎn)為238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對(duì)硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點(diǎn)為242℃，沸點(diǎn)為359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升華。

回答下列問題：

（1）電解制備Cr2O72－:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72－，裝置如下圖1所示。外接電源的負(fù)極為__（填“A”或“B”），反應(yīng)II的離子方程式為_______。

（2）氧化制備對(duì)硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對(duì)硝基苯甲酸，具體過程如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的電解液、對(duì)硝基甲苯，攪拌、水浴升溫到設(shè)定溫度，恒溫下進(jìn)行反應(yīng)，直至反應(yīng)液由棕紅色變?yōu)槟G色時(shí)為止。

步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。

步驟3：把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中（約60℃），待溫度降到50℃時(shí)，抽濾，向?yàn)V液中加入過量2 mol/L H2SO4，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌，然后在低于80℃的條件下烘干，可得粗產(chǎn)品。

①儀器X的名稱是_____，冷卻水應(yīng)從___口進(jìn)入（填“a”或“b”）。

②步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是_____。

③步驟3中，用NaOH溶液處理后，需待溫度降到50℃時(shí)進(jìn)行抽濾的原因是______。

④制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步純化，根據(jù)對(duì)硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對(duì)其進(jìn)行純化還可以采用_____法完成。

⑤該合成技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了____（填化學(xué)式）的循環(huán)利用，綠色環(huán)保。

（3）測(cè)定對(duì)硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知：對(duì)硝基苯甲酸的摩爾質(zhì)量為167.0 g·mol－1，則對(duì)硝基苯甲酸的純度為_____。

第一次

第二次

第三次

第四次

體積( mL)

23.00

23.10

21.40

22.90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.XZ為共價(jià)化合物D.的單質(zhì)均不能與水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含FeCO3、FeO，還有一定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有____（寫出一種）。

（2）①“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___。

②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___。

（3）①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。

（4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由三種元素組成的化合物A，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：①氣體B為純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請(qǐng)回答：

（1）組成A的三種元素是___，A的化學(xué)式是___。

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物，兩者均可通過糧食釀造獲得。

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為______、______。

(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑是：______。（回答一種即可）

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式。______。

(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，該反應(yīng)類型為______。

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