7．下列關(guān)于NaHCO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液顯弱酸性
B．該溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
C．加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

分析 A．碳酸氫根離子水解顯堿性；
B．碳酸氫根離子與氫離子、Al3+均反應(yīng)；
C．加水稀釋該溶液，促進(jìn)碳酸氫根離子水解；
D．加入足量的氫氧化鈣溶液，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．碳酸氫根離子水解顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子與氫離子、Al3+均反應(yīng)，生成沉淀、氣體等，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋該溶液，促進(jìn)碳酸氫根離子水解，c（H+）增大，由Ka（HCO3-）不變可知，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大，故C正確；
D．加入足量的氫氧化鈣溶液，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖1（軌道表示式）違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)大于C60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”），并闡述理由C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4S1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．西斗星（G）是一種常見農(nóng)藥，其合成路線流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1．
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，寫出以為原料制備的合成路線
（無(wú)機(jī)試劑可任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)），三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號(hào)分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是ACH（填序號(hào)，多選無(wú)分，少選扣分）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度變化
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察．
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴．
H．實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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